(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、
“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度c(HCl)＝ ；
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积V(H2)＝ 。
某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝1 mol/L，
c(CuCl2)＝1 mol/L。请回答：
（1）该混合溶液中铁离子的物质的量为 ；铜离子的物质的量为 ；
（2）该混合溶液中氯离子的物质的量n(Cl-)＝ ；
（3）该混合溶液中氯离子的物质的量浓度c(Cl-)＝ 。
有一包白色粉末，含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3中的2种。为确定其成分，现做以下实验。结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：
资料卡片：一些物质的溶解性
| |
OH- |
CO |
Cl- |
NO |
| Na+ |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
| Ca2+ |
微 |
不 |
溶 |
溶 |
| Ba2+ |
溶 |
不 |
溶 |
溶 |
| Mg2+ |
不 |
微 |
溶 |
溶 |
（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成。
通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。
（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液。
实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的 （填序号）。
a. 玻璃棒 b. 普通漏斗 c. 烧杯 d. 容量瓶
（3）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成。
第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是 （填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是
。
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C．P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）
A ； B ； C ； D 。
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