25℃时，将浓度为0.1mol·L1的醋酸溶液加水稀释10倍

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25℃时，将浓度为0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是

A．CH₃COO^-

B．H⁺

C．OH^-

D．CH₃COOH

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下列溶液显酸性的是（）
①pH<7的溶液 ②c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液 ③c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液 ④c(H^＋)>c(OH^－)的溶液⑤0．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液 ⑥NaHCO₃溶液

A．①③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．⑤⑥

D．④⑤

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pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则( )

A．Va=Vb

B．Va＞Vb

C．Va＜Vb

D．不能确定

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下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是( )

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加入少量NaOH
C．向水中加入少量Na₂CO₃	D．向水中加入少量FeCl₃

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下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )

A．Ca(OH)₂

B．CH₃COOH

C．BaSO₄

D．CH₃COONa

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已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^﹣38，K_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^﹣5，下列叙述中不正确的是（）

A．25℃时，向等浓度的MgCl₂和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl₂溶液中有少量FeCl₃时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺的平衡常数为5.6×10^﹣10

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