《化学与生活》
（1）人体健康与食品等关系密切。
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______ _ 含量过高，会引起甲状腺疾病[
②。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为_______________________（写名称）。
③棉花纤维的化学成分是 （写化学式）。
(2)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②黄铜（铜锌合金）外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。
试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]， 请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化
学方程式为 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(3)生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关。
①小孩误服重金属盐后，应立即 ，以减少人体蛋白质中毒的程度。
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。
③维生素C的结构为
它是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上 病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现 ，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有 （填
“氧化”或“还原”）性质。
④乙酰水杨酸（
）的俗名为阿司匹林，是常用药。它遇水能缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为 。
在下图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子。
（1）化合物C的化学式为______________。
（2）物质I在生产生活中的用途有_______________（任答一条）。
（3）写出E+氧气→F的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________________________。
化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。
①工业上铁的冶炼是在______中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、______等。
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________（填字母）。
a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________（填字母）。
a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
①在实验室，使用容量瓶来准确配制_______________、一定浓度的溶液。
②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是____________（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是___________g。
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中____________的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是___________（填字母）。
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。
①以电解__________为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_________________。
②当分散剂是水或其他液体时，根据__________直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________。
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________。
将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。
它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2+ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3+ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2+ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的 。
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。
（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c、两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ；
（4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述： 。
粤公网安备 44130202000953号