短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A． B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
C．四种元素中B形成化合物的种类最多
D．A的原子半径为这四种当中最小的
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)，离子半径大小顺序：r(Z2－)＞r(W＋) |
| B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高 |
| C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 |
| D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是
| A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋) |
| B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) |
| C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性 |
| D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+) |
如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性。请根据下图所示，判断下列有关说法正确的是
| A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH＋3H2O -12e－===2CO2＋12H+ |
| B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 |
| C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e－时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol |
| D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 |
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