在下列微观粒子的示意图中，“
”和“○”分别表示氮原子和氢原子。
请回答下列问题：
（1）B中的1个分子中含有 个原子。
（2）C中氮元素的化合价为 。
（3）属于化合物的是（填序号） 。
（4）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中粒子构成的物质，该反应的基本反应类型是 。
（5）以上粒子中，在化学变化中的最小粒子是（填序号） 中的粒子，能保持氮气化学性质的最小粒子是（填序号） 中的粒子。
根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：
①写出图中标号仪器的名称：a （1），b（2）。
②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）。应选用的有关仪器（或物品）的编号是（3）。实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为（4）。
③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是（5）；化学方程式是（6）；该反应中二氧化锰起（7） 作用。
化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式（12）；操作2的名称是（13）。
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是（14），检验该杂质选用的试剂是（15），检验时观察到（16），说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为（17）。
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是（18）。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是（19）。
根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| NaCl溶解度（g/100g水） |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
| KNO3溶解度（g/100g水） |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
①40℃时，NaCl的溶解度是（7）。
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是（8）；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是（9）。
A．甲一定是饱和溶液
B．两溶液中溶质质量分数一定相等
C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体
E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法（10）。
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是（11）溶液。
生活中处处蕴含着化学知识，请回答：
①金秋十月，丹桂飘香。请从微观的角度解释该现象（1）。
②水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是（2）（填字母）。
| A．淀粉 | B．食盐 | C．植物油 | D．碳酸钙补钙片 |
③化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有（3）元素；检验该元素常用焰色反应，现象是（4）。
④金刚石、石墨、C60都由（5）元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是（6） 。
(14分)某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰
回答下列问题：
（1）请写出制取氧气的化学方程式。在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为mol。在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是。
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有(填标号)。
A．提高实验效率
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a，。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为(用化学方程式表示)。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有(写一点)。
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式，该反应属于反应。此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是。
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