下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| B．电离常数（K）与温度无关 |
| C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 |
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为 |
相关试题
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－) |
LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－→LiFePO4，负极 Li→Li+ +e－下列说法中正确的是
| A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g) 
mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 |
| D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等 |
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