反应CO(g) + NO2(g) 
CO2(g) + NO(g) 
，在常温
时达到平衡，
c1 (CO)==c1(NO2)="=1.0" mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至
时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（ ）
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K2 > K1 |
| C．c2(CO) ="=" c2(NO2) | D．c1(CO) >c2(CO) |
相关试题
利用图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（）
| A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O |
| B．外电路电子的流向是从a到b |
| C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
| D．b电极上发生还原反应 |
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（）
| A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2 |
| B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极所连的电极移动 |
| C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极 |
| D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li |
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2 + 11O2→4B2O3 + 2V2O5。下列说法正确的是（）
| A．电极a为电池负极 |
| B．VB2中V的化合价为+4价 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－22e−＝V2O5 + 2B2O3 + 11H2O |
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