亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐,但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒,服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+,从而达到解毒的目的。转化过程可表示为:Fe2+Fe3+(1)转化1中,氧化剂是 ,还原剂是 。(2)转化2中,Fe3+作 剂,维生素C表现 性。
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(l)汽车尾气净化的主要原理为:。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:①该反应的ΔH______0(选填“>”、“<”)。②该反应的平衡常数表达式为____________________③在T2温度下,0 ~ 2s内的平均反应速率v(N2)_______。④当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______
互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构,加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质;A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰,且峰面积之比为2∶1∶1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A ~ I等有机物的转化关系如下:己知:烯烃在一定条件下可与卤素单质发生α-H原子的取代反应。(1)A、B的结构简式分别是:A_______________,B_______________。(2)C为反式结构,其结构式为_______________。(3)写出下列反应的化学方程式:O→C:_____________________________________________。G→H:____________________________________________________。(4)写出下列反应类型:F→G_______________,A→I的①_______________。(5)写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式____________________________。(6)写出与A互为同系物的任意一个物质的结构简式为______________________。
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氢化物的电子式是__________。(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是__________。(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。该电池的负极反应式是__________。(4)Z和W比较,非金属性较弱的是__________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是__________(填序号)。a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
I.设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),这是一个 (填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率 (填序号)。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断II.(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式:□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH(2)钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的,不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。①图示可知,分析HNO3与铁反应的规律是 。②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是 。(3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应:M-ne-→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母编号)A.在铁中掺入铬等金属制成不锈钢B.在铁制品表面镀锌C.提高铁中含碳量,制成生铁D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连
苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:(1)写出反应类型:① ,④ 。(2)写出反应的条件⑤ ,⑦ 。(3)写出C的结构简式 ,其中含氧官能团是 ,B的结构简式 。(4)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。(a)三氯化铁溶液 (b)碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液(5)写出反应③的化学方程式 。(6)写出反应⑧的化学方程式 。