五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)元素X位于周期表中第 周期, 族;(2)这些元素的氢化物中,稳定性最强的是 (写化学式);(3)Y与N形成的化合物中,Y可能的化合价有 ;(4)M、Z的原子半径 (填“>”、“<”或“=”)。
(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应为:
现有电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH(1)当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号,以下相同)(2)在上述四种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是
(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_______________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-) =_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+)= 。
某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明见右表所示)。经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5g样品,加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体(标准状况)。试回答下列问题:(1)样品中NaHCO3的物质的量 ;(2)样品中小苏打的质量分数 ;(3)所用盐酸的物质的量浓度 ;(4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品 (填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂。某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式)所致。②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 (填离子符号)所致。(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确。供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。请你写出丙同学选用的试剂是 ,实验中观察到的现象是 。(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 (填离子符号)。