把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )

A．2.93 g

B．5.85 g

C．6.56g

D．无法确定

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨

D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的

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已知反应：①Cl₂+ 2KBr =" 2KCl" + Br₂，
②KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O，
③2KBrO₃ + Cl₂= Br₂ + 2KClO₃，
下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl₂反应，则KBrO₃得到电子物质的量为2mol

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下列说法中正确的是

A．等温等压下，aLO₂与bLO₃混合后得到混合气体的体积为（a+b）L

B．配制100m L 0.2 mol/LCuSO₄溶液，需称取CuSO₄•5H₂O的质量为5.0 g

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2—的物质的量相等，则K⁺和Cl^—的物质的量浓度一定相同

D．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄²^－

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5N_A

B．16 g S₄分子和16 g S₈分子中所含的硫原子数相等

C．0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3N_A

D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K⁺个数为0.6N_A

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下列说法不正确的是

A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

B．在水溶液中能电离出H⁺的化合物不一定是酸

C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象

D．因为NH₃溶于水的溶液能导电，所以NH₃是电解质

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