根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
| A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 |
| B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 |
| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 |
| D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 |
相关试题
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
① 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③ 明矾常作为消毒剂
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤ 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥ 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
| A．①②③④ | B．①②④⑥ | C．①②③④⑥ | D．①②③④⑤⑥ |
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
| A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 |
| B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 |
| C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸 |
| D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）
2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是
A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）
B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019
C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ
D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
下列叙述错误的是
| A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1 |
| B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n |
| C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12 |
| D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂 |
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