下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是
| A．M电极的材料是石墨 |
| B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml |
| C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动 |
| D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动[ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 |
| C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率 |
| D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
对于反应4CO(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
| A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1 | B．v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1 |
| C．v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1 | D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1 |
过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是
| A．CH3COOH | B．CuSO4 | C．K2SO4 | D．NaHCO3 |
已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH =" -221" kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH =" -57.3" kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是
| A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
| B．①的焓变为221 kJ·mol-1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ |
| D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ |
下列有关反应热的说法正确的是
| A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 |
B．由C(石墨，S)  C(金刚石，S) ΔH = +1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =" -57.3" kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =" -114.6" kJ·mol-1 |
| D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2 |
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