经分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物相对分子质量为108。
（1）通过计算，写出该有机物的分子式
（2）如果该有机物遇FeCl3
溶液不显紫色，试写出A的所有可能的结构简式
往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应N2+3H2
2NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量 ；
（2）2 min时，H2的物质的量浓度 ；
（3）2 min时，H2的转化率 ；
（4）2min内，N2的平均反应速率 ；
水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，某学生为了测定水垢的组成，做了如下实验：
（1）取2.90g水垢样品，加入40mL盐酸，为保证固体全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，盐酸的物质的量浓度≥_____________mol/L；
（2）另取2.89g水垢高温灼烧至恒重，残余固体为CaO和MgO，其质量为1.48g，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO3沉淀，则原水垢中一定含有MgCO3，理由是___________________；
通过计算确定是否含有Mg(OH)2？
（3）水垢中CaCO3的质量分数？
有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有下图所示的关系。
求：（1）原NaOH溶液的质量分数？
（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)＝4Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。
2C（g）+2D（g）反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为0．6mol，C的物质的量为0．8mol。
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