右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式 ；
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是 ；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是 。
⑷图中A、B两元素形成的离子
中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________
(7分)在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸
Ⅰ．分子结构为正四面体的是 ；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是 ；
Ⅲ．能发生水解反应的是 ；
Ⅳ．能与溴水反应并使其褪色的是 ；
Ⅴ．分子与分子之间存在氢键的是 ；
Ⅵ．能发生消去反应的是
Ⅶ．与酸或碱都能反应生成盐的是 。
(8分)下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量1mol的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2(g) 
N2O4(g) 
（1）B中可通过 判断可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡。
（2）若平衡后向A中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 (填“变小”、“变大”或“不变”)。
（3）若A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v(NO2)= 。
（4）若打开K2，平衡后B的体积缩至0.4a L，则打开K2前，B的体积为 。
(10分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热
分别为－285.8 kJ·mol－1 、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的
情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃) 
下列说法正确的是 (填序号)
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为
，则容器内的压强与起始压强之比为 ．
下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)； △H1>0 K1=1mol·L—1
②CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)；△H1<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)
（1）反应③的平衡常数K3 = 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。
| A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 |
| B．反应①、②选择不同的催化剂 |
| C．反应①、反应②同时升高温度 |
| D．反应①、反应②同时降低温度 |
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
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