已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离
常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是 （ ）
A．NaA＋H2B
NaHB＋HA B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B D．Na2B＋HANaHB＋NaA
相关试题
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L－1） |
反应后溶液的pH |
|
| c（HA） |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是 （ ）
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 
mol·L—1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
| A．Cl-、Br-、CrO |
B．CrO、Br-、Cl- |
| C．Br-、Cl-、CrO |
D．Br-、CrO、Cl- |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ |
| C．Y3+、Z2- | D．X+、Z2- |
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-] )与pH的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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