已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离
常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是 （ ）
A．NaA＋H2B
NaHB＋HA B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B D．Na2B＋HANaHB＋NaA
相关试题
一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是
| A．通入氧气的一极是负极 |
| B．放电时，溶液中的OH- 向正极移动 |
| C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原 |
| D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)="=" CO2(g) ΔH=" -283.0" kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)="=" H2O(g) ΔH=" -241.8" kJ·mol-1
则下列说法正确的是
| A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH=" -41.2" kJ·mol-1 |
| C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl2 ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
| A．②④⑤ | B．①②③⑤ | C．①③⑤ | D．①③⑤⑥ |
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