过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
（4）重
复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
（5）下列操作能使测定结果偏高的是
| A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。 |
| B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 |
| C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。 |
| D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出 |
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
__________________________________________________________，
___________________________________________________________。
（2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点
。
（3）反应后期a中反应物
混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因__________________________________________________________________。
（4）瓶b的作用为： ___________________________________________。
（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是： ______________________
___________________________。
（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 ▲ 。
⑵ 检验TiO2·xH2O中Cl－是否被洗净的方法是 ▲ 。
⑶配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ▲ ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 ▲（填字母代号）。
⑷滴定终点的现象是 ▲ 。
⑸滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 ▲ 。
⑹判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 ▲ 。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 ▲
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，至少有 g Na2CO3参加了反应。
仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途： ▲ 。
(3)反应③的离子方程式为 ▲ ；
反应④的化学方程式为 ▲ 。
欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是__________________________。
（2）装置中B瓶的作用是 。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________。
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。
（5）C装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。
粤公网安备 44130202000953号