在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
| A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
| C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 |
| D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
相关试题
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红棕色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，同时逸出气体。根据上述实验情况，以下说法错误的是
| A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- |
| B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- |
| C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- |
| D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 |
在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
| A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 |
| B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- |
| C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1 |
| D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA |
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
| A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 |
| B．常温下，a点溶液pH>7 |
| C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L |
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是
| A．反应过程中不可能产生H2 |
| B．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 |
| C．剩余的金属粉末中一定有铜 |
| D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 |
2MgO＋C
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