在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反应的方程式写为
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ = 。
相关试题
常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
| A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 |
B．b点将有沉淀生成，平衡后 溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1 |
| C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备
高纯度的镍，下列叙述
正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( )
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、N
a＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是 ( )
| A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－ |
| B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2 |
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
粤公网安备 44130202000953号