钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成18.8gK2O消耗的还原剂有 g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ,为了维持封闭环境气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为 。
（3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气3.36L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比： 。
氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
（2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：
______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O
（3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__________。
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。
③ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。
已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。
②
则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H2O中
H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。
某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液
（1）为除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－、SO42－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO42－、Mg2+和HCO3－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。
（2）凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。
A．只有物理变化，无化学变化 B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
（3）通入CO2的目的是______和______。
（4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是______，优点是______。
（5）离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱，另一种是H－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H+型”、“OH－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。
能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g) △H1="a" kJ·mol-1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H2="b" kJ·mol-1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3="c" kJ·mol-1
则C的燃烧热________kJ·mol-1
II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。
③若提高N2的转化率可采取的措施有________。
A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N2
（3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol • L－1。
芳香烃A是一种重要的存机化工原料，相对分子质量为92。A在一定条件下可发生如下转化（部分产物及反应条件略去）。
已知：
请回答：
（1）A的化学名称为_______G的结构简式为______。
（2）B的核磁共振氢谱有______个吸收峰，③的反应类型为______。
（3）⑤的化学方程式为 ,
阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写出其中一种的结构简式 。
i．能发生银镜反应但不能水解
ii．1 mol同分异构体最多消粍2 mol NaOH
砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是 ,GaAs中Ga的化合价为 。
（3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ；
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为 。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。
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