（每空1分，共13分。）
（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
| 物质 |
红磷 |
氯仿与 |
氕与 |
新戊烷与 |
2-甲基戊烷与 |
| 名称 |
与白磷 |
三氯甲烷 |
氘、氚 |
2,2-二甲基丁烷 |
2,3-二甲基丁烷 |
| 相互关系 |
|
|
|
|
|
（2）
的名称为___________________________；
（
3）
的名称为____________________________；
（4）2,4-二氯甲苯的结构简式为___________________________；
（5）反-2-戊烯的结
构简式为________________________________；
（6）某物质结构如图所示，其官能团是 ， ；分子式为 ；
该物质可以与下列 （填序号）发生反应。
A．酸性KMnO4溶液 
B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了 ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝ ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝ 。
有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同的条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，A、B都可以从盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气，A、B、C、E四种金属分别投入到盐酸中，只有E不放出氢气，则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。
(2) t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t4～t5 |
t5～t6 |
| K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1= (保留两位小数)，
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“＝”连接)．
(3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 .
现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
| A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—) |
B． c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) |
| C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) |
| D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+) |
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