在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2="==" 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是
| A．该反应属于置换反应 |
| B．该反应中氧化剂为KClO3 |
| C．该反应中还原剂为I2 |
| D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3 |
．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：
⑴原子半径最
小的元素是，原子半径最大的元素是
⑵与水反应最剧烈的金属单质是，非金属
单质是
⑶既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是
⑷硬度最大的单质是
⑸气态氢化物的水溶液酸性最强的元素是
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
已知该反应在不同温度下的平衡
常数如下：
请回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
(2) 在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,
反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝ + C kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。② Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
X电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发
生的电极反应不必写出）
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