配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A
．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
相关试题
将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
| A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 |
| B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 |
| C．第12 min时改变的反应条件为减小压强 |
| D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 |
一定条件下存在反应：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 |
| B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同 |
| C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III |
| D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1 |
关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |
下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是
| A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA |
| C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA |
| D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是
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