(5分)以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥制取气体时，先检查装置气密性后装药品
⑦配制稀硫酸时，先量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，后加适量的蒸馏水稀释
I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空，
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI十HNO3
Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 mol
L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2
KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。
（2）写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式 。
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 (填序号)。
| A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供反应物 |
| D．使副产物KClO3化为KClO |
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：
3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 ①
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。
（2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ 。
（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O
的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。
①试写出b与a的关系式：___________________。
②并作出b与a的关系曲线。
A､B､C､D都是中学化学常见的物质，其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题：
（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是 。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是 ，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)｡
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是 ；
②丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。
(10分)乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：______________________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有
，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：
实验过程：________________________________________________________。
实验现象：有刺激性气味的气体产生。
写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。
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