在一定温度下，反应1/2H2(g)1/2X2(g)HX(g)

在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

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相关试题

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿	B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈	D．银质奖牌久置后表面变暗

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

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下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）= C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）

A．ΔH＜0，ΔS＞0	B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0	D．ΔH＞0，ΔS＜0

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