在常温常压下，向10mL0.01mol/LFeCl3溶液中滴

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在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl₃+ 3KSCN3KCl + Fe(SCN)₃，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是

A．向溶液中加少量KCl晶体	B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl₃	D．设法移走部分水

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工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的SO₂ ③提高了H₂SO₄的利用率 ④提高了Cu的利用率

A．①②	B．②③④
C．①②③	D．全部

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下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

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如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是

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有关化学用语正确的是

A．乙烯的结构式C₂H₄	B．乙醇的结构简式C₂H₆O
C．四氯化碳的电子式CCl₄	D．臭氧的分子式O₃

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在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是

A．S₈(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol^－1

B．2SO₃(g)===2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝－2b kJ·mol^－1

C．S₈(s)＋8O₂(g)===8SO₂(g)ΔH＝－a kJ·mol^－1

D．由1 mol S₈(s)生成SO₂的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol^－1

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