按要求书写下列方程式。
① NaHCO3溶液的电离方程式： 。
② H2S溶液的电离方程式： 。
③ NH4NO3溶液的水解离子方程式： 。
④ Na2CO3溶液的水解离子方程式： 。
某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：
（1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图所示 装置（填字母代号）。
（2）实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是 （填标号）。
①石灰石，②纯碱，③小苏打，④18.4 mol·L—1硫酸，⑤11.2mol·L—1盐酸，⑥蒸馏水，⑦木炭粉。
（3）在2装置内进行反应的离子方程式为 。检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点燃酒精灯。
（4）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ；
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
已知物质M由
属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 ；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是：
；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、
Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、
SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为 。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）上图中熔融碳酸盐中碳酸根离子的定向移动方向是 （填“向左”或“向右”）。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① 。②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32- - 8e－= 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。
(4分)将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[
（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)
（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
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