常温下，纯水中存在电离平衡： H2O
H++OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是
| A．HCl | B．NaHSO4 |
| C．AlCl3 | D．NaHCO3 |
相关试题
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中X极附近红褐色不变
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是
| A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| B．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 |
C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为
| A．0.1 mol | B．0.2 mol | C．0.3 mol | D．0.4 mol |
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
| A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B．AgCl> Ag2CrO4>AgI |
| C．Ag2CrO4>AgCl>AgI | D．Ag2CrO4>AgI>AgCl |
已知CuSO4溶液分别与N
a2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32－ = CuCO3↓
(
2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2－ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2
－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS | D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
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