下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
| A．NaHCO3=Na++H++CO32－ | B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－ |
| C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ | D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 |
| B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 |
| C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 |
| D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 |
常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/(mol·L－1) |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(NaOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
4.8 |
| ④ |
0.1 |
0.2 |
y |
下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为
mol·L－1
B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
3 |
6 |
12 |
24 |
| n(O2)/mol |
0 |
0.36 |
0.60 |
0.80 |
0.80 |
下列有关说法正确的是
A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1
B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
下列说法正确的是
| A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 |
| B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 |
| C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH＝6，说明HA－的电离程度大于其水解程度 |
| D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0 |
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