工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：___________＞___________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) （催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ (用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后, mol<n(CH3OH)< mol。
日常生活中的塑料包括很多种，其中PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料被广泛用于生产包装瓶、电器元件、汽车配件等；PS塑料被广泛应用于光学工业中，PET塑料、PS塑料可按下图所示合成。
(1)C能与含氧酸发生酯化反应，则C的分子式为 ，其所含的官能团的名称为 。
(2)X、Y互为同分异构体，分子式为C8H10，则X的结构简式为 ，
其核磁共振氢谱有 种峰。
(3)D分子中含有一个甲基，则D→E的化学方程式为 ，
E与CH2＝CH—CH＝CH2在一定条件下1︰1发生反应生成除苯环外无支链的高聚物的化学方程式为 。
(4)Z是B的同分异构体，其具有如下性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③苯环上的一氯代物只有三种；④苯环上只有2个取代基相邻。则Z的结构最多有 种，写出其中一种的结构简式 。
下表是A、B、X、Y、Z五种有机物的有关信息：
| A |
 B |
X |
Y |
Z |
|||
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：
|
①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与Z反应生成相对分子质量为100的酯。 |
①相对分子质量比X少2； ②能由X氧化而成； |
①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ，写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ _____。
(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有下列性质中的哪些？ （填号）：
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
(4)X与Z反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学反应方程式为： 。
(5) 写出由X氧化生成Y的化学反应方程式： 。
回答下列问题：
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