已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是
| A．吸热88kJ | B．吸热2.44J | C．放热44kJ | D．吸热44kJ |
化学反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
平衡时体系 能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| 甲 |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
| 乙 |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7
下列说法错误的是( )
A．对于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
| 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
| 810 |
54.0 |
a |
b |
| 915 |
c |
75.0 |
d |
| 1 000 |
e |
f |
83.0 |
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
2c(g) ΔH1<0
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