在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入

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在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al³^＋的浓度(mol·L^－1)为( )
A. B. C. D.

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铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿中。用NaOH溶液处理铝矿（Al₂O₃）时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为

A．铝酸酸性弱于镓酸	B．铝酸酸性强于镓酸
C．NaGaO₂浓度小，不沉淀	D．Al(OH)₃是难溶物

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室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A．NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、NO₃^－	B．K⁺、Na⁺、SO₃²^－、S²^－
C．K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄²^－	D．Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、I^－

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Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na^＋、H⁺、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为（）

A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．4︰2︰1

D．4︰8︰1

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用N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．22.4 L O₃的物质的量约为1 mol

B．标准状况下，11.2 L D₂O的物质的量约为1 mol

C．1L 1mol/L的CsOH溶液中Cs⁺的物质的量为1mol

D．常温下0.1 mol 铁与足量的浓硝酸反应，铁失去的电子数为0.1 N_A

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氯化溴（BrCl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是（）

A．HI和HClO	B．HCl和HBrO
C．HClO₃和HIO	D．HClO和HIO

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