向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下的反应：4A (g)＋B(s) 
3C(s) ＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L-1 。请填写下列空白：
（1）若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为 ，达平衡时A物质的转化率为 。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中D的体积分数 。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应 。（填“吸热”或“放热”）
（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol·L-1，则容器的体积是 L。
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420 K时，发生反应的化学方程式为：________________________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600—800 K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g)+F2(g)，其反应热ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有__________________________。
氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：________________________。
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3，则硫氰酸的可能的结构式为_____________或__________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明______________
_______________________。
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试完成下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
a.除去未反应的
b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。
根据下图的转化关系完成下列有关问题。
（1）写出①的离子反应方程式_________________________________。
写出②的离子反应方程式______________________________________。
（2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式。
E.__________________________________；I._______________________________________。
（3）在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序（写化学式）_______。
已知氧化性BrO-3＞
＞Cl2＞
＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
①_____________________________________________________________________________，
②_____________________________________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式：
①____________________________，②____________________________。
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