对可逆反应：2A (s)＋3B(g) 
C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
将过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0．15 mol |
| B．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1 |
| C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能为7:3 |
| D．若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．35 |
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
| A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正 |
| B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动 |
| C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1 |
| D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1 |
下列说法中正确的是
A．25℃时，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：
c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
D．25℃时，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
下列关系图中，A是一种正盐，B为气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系（其它反应产物和所需条件均已略去）。则下列说法中不正确的是
| A．当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4 |
| B．当X是强碱时，A～F均含同一种元素，F可能为HNO3 |
| C．B和Cl2的反应为氧化还原反应 |
| D．当X是强酸时，常温下C为气态单质 |
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