现有下列两组物质：
① H2、CaCO3、HCl、NH3
② 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。
请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。
| 组别 |
分类标准 |
不属于该类别的物质 |
| 第①组 |
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H2 |
| 气体 |
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| 第②组 |
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）电解后甲溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因： ；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
。
在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：
①设备乙的名称为 ；
②气体X的主要成分为 ；
③写出设备甲中常见的化学反应 ；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为 。
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1 ①
2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ；△H＝－822.1kJ·mol－1 ②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：
。
（2）氯化炉中通入O2的目的是 。
（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式 。
（5）在升华器中加入铝粉的目的是 。
［化学——选修有机化学基础］
有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1
。当A与C12分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。
（1）A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。
（2）C→E的反应类型是：__________。（3）C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。
（4）写化学方程式（有机物写结构简式）：
［化学——选修物质结构与性质］
A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n＝2时，AB2属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。
（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。
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