下列有关实验的叙述中，正确的是
①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
| A．①②④⑤ | B．①②③⑥ | C．②④⑤⑥ | D．②③④⑤⑥ |
相关试题
已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是( )
| A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 | B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O |
| C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 | D．稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水 |
聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：
下列说法中，不正确的是( )
| A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取 |
| C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一平面上 |
| D．二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构 |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
| A．升高温度 | B．加入适量的水 | C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH——14e-=2CO32—+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH—，有关此电池的推断不正确的是( )
| A．正极发生还原反应 | B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9 |
| C．通乙烷的电极为负极 | D．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小 |
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