实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）
A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种；
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
D
．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
相关试题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
Al箔插入稀HNO3中 |
无现象 |
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| B |
将某气体通入溴水中 |
溴水颜色褪去 |
该气体一定是乙烯 |
| C |
向饱和Na2CO3中通入足量CO2 |
溶液变浑浊 |
析出了NaHCO3 |
| D |
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 |
在管口观察到红棕色气体 |
HNO3分解成了NO2 |
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是
| A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17 |
| B．往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol |
| C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－ |
| D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
| A．最高化合价X＞Y＞Z＞W |
| B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W |
| C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 |
| D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 |
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