（1）家庭用漂白粉(主要成分氯化钙和次氯酸钙)平时要密封避光存放以免变质，请用化学方程式解释
, ；
（2）某人在刷厕所时，把漂白粉和洁厕灵（主要成分HCl）混合使用，结果造成氯气中毒, 反应的化学方程式 , 若此反应转移电子数为4mol,则反应中被氧化的HCl的物质的量为 。
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：_______________________________________________________________。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________等离子。
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
（3）通入二氧化碳的目的是________和________。
（4）气体A的作用是______________________________________________________。
（5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。
①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸
在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_____________________________。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是_______________________________________________。
某城市用水中含c（Ca2＋）为1.0×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）为5.0×10－4 mol·L－1，c（HCO3-）为8.0×10－4 mol·L－1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca（OH）2________g，Na2CO3________g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为________。
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