为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5
石灰石样品放入烧杯中，将60
稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)
请你分析并进行有关计算：
(1)哪几次反应后，盐酸有剩余。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。
①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）（19）
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2 （20） g。
为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| |
甲 |
乙 |
丙 |
| 烧杯+稀盐酸质量 |
139g |
129g |
129g |
| 加入黄铜样品质量 |
20g |
24g |
20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 |
158.8g |
152.8g |
148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
已知某12g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了以下实验：①加水溶解后加入过量的氯化钙溶液②过滤，将不溶性固体进行干燥洗涤，得到10g白色固体，问：
（1）在第①步操作中观察到的明显现象是 。
（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（3）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0．1克）。
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