在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
①ω＝
②C＝
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
相关试题
已知H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol-1，则反应
HCl (g) ＝
H2 (g) + Cl2 (g) 的△H为
| A．+184.6 kJ · mol-1 | B．-92.3 kJ · mol-1 |
| C．-369.2 kJ · mol-1 | D．+92.3 kJ · mol-1 |
下列变化过程表示的能量转化关系，错误的是
| A．植物光合作用：光能 → 生物质能 | B．化石燃料燃烧：化学能 → 热能 |
| C．电解食盐水：化学能 → 电能 | D．太阳能热水器使用：光能 → 热能 |
某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）
哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
2SO3 ，在反应体系中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后，18O原子
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