在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
| A．80% | B．83% | C．75% | D．91% |
相关试题
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是
| 酸 |
电离平衡常数 |
| 醋酸 |
K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 |
K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 |
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 |
Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L（） |
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝ |
| C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）
| A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
| B．反应后的溶液呈酸性 |
| C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH |
| D．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L |
下列说法中，正确的是
| A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 |
| B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 |
| C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50 |
| D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存 |
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