室温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释成2

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室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－⁴ mol·L^－¹	B．1×10^－⁸ mol·L^－¹
C．1×10^－¹¹ mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁰ mol·L^－¹

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同周期元素其原子结构相同之处是

A．最外层电子数	B．核电荷数
C．电子层数	D．核外电子数

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下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是

A．CCl₄、SiCl₄、SiH₄

B．H₂S、NF₃、CH₄

C．BCl₃、CH₂===CHCl、环已烷

D．SO₃、C₆H₆（苯）、CH₃C≡CH

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用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp³杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp³杂化轨道

D．C原子有1个sp³杂化轨道由孤电子对占据

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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形

B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

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下列化学键中，键的极性最强的是

A．C—F	B．C—O
C．C—N	D．C—C

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