在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为
| A．(2b－c) /3 a | B．(2b－c)/a | C．(4b－2c)/3a | D．(4b－2c)/a |
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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
| A．ClO−做还原剂 | B．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 | D．Fe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应 |
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．加入催化剂，减小了反应的热效应 |
| B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2△H<0 |
下列化学反应的离子方程式正确的是
| A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋ |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O |
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