A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
相关试题
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
| A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D．Z的化学活泼性一定比X强 |
根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 |
| B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素 |
| C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 |
| D．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R |
下列实验不能作为判断依据的是
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 |
| B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 |
| C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 |
| D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 |
下列离子方程式不正确的是
| A．向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 2OH- +CO2＝CO32- +H2O |
| B．向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水 Al3+ + 3OH- ="=" Al（OH）3↓ |
| C．向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3 ↓ + CO32- |
| D．铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+ 2OH- +6H2O ="=" 2[Al（OH）4]- + 3H2↑ |
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