合成有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,这些材料的使用推动了人类社会的进一步发展。从我们的日常生活到现代工业、农业、科技等领域,都离不开合成材料。请你举出三种不同的合成材料并分别说出它的一点用途。 (1)
(2)
(3).
(5分) 用化学用语表示。(1)硫原子 ;2个氮气分子 ;碳酸 。(2)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ;过氧化氢 。
(3分)请用下列物质的序号填空。①石灰石;②一氧化碳;③二氧化碳;④甲烷;⑤氯化钠。(1)沼气的主要成分是__________。(2)能使人中毒的是____________。(3)用作工业原料,可用来制取氢氧化钠、盐酸的是__________。
实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠,氯化铁中的一种或几种组成,为了确定原粉末的成分,某校化学兴趣小组的同学,按下图所示进行实验:(1)若A是相对分子质量最小的氧化物,则A是 ;无色气体是 。(2)该粉末中一定不含 ,操作Ⅰ的名称是 。(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断,试剂B最好选择 ,加入试剂B要过量的原因是: 。请写出步骤③的化学方程式:
金属镁被人们誉为“国防金属”,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。小明模拟化工厂的生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2。①试剂a是以贝壳为原料生产的碱溶液,其溶质是 (填化学式),加入该试剂时发生反应的化学方程式 。②加入试剂后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,应该应用的方法是 ,试剂b是 。③流程中的X是“一定条件下,结晶”,在这里应该采用 结晶的方法。
请回答下列有关水的问题:(1)自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质,再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为: Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式是 。(2)地下水硬度过大会影响生产和生活,应软化后使用。a.检验硬水常用的物质是 。b.如果某地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在),可先加入适量的熟石灰,反应的化学方程式为 ,再加入适量的纯碱后生成沉淀 ,即可将水软化。(3)我市不少村镇小型河沟中藻类疯长,说明水体富营养化,你认为造成该现象的原因可能有 (正确选项有多个,请选填字母序号)。