小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
[进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
[实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中
性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 ；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
Ⅰ：在试管中加入3 mL 1 mol/L NaOH溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。
（1）设计实验证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br－
（需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
（2）观察到 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 和 。
II：在试管中加入3 mL NaOH乙醇溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。
设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应
（需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。
①该反应的化学平衡常数表达式 K=
②该反应能自发进行的原因是 。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是 。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为 。
用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③ ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是 。
（4）c(HCl)= mol·L-1
（5）c(NaOH) = mol·L-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
| A．是a mL | B．是（50－a）mL |
| C．一定大于a mL | D．一定大于（50－a）mL |
（7）常温下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为 。
某同学用如图一所示装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。
（1）SO2是空气污染物之一，它的危害是 。
（2）图一中生成CO2反应的离子方程式为 ；
（3）如何鉴别CO2和SO2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？ 。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出。
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是 。
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