某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。
[提出假设]
假设1：Fe2+的还原性比I-强
假设2：I-的还原性比Fe2+强
假设1：一样强
[验证假设]
（1）设计如下几种装置进行实验：
实验必须的装置是A→_______________（按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入少量Cl2，通过观察混合溶液颜色的变化_________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加__________溶液 往B中滴加__________溶液 |
①若_______________________________ ________________________，则假设1成立 ②若____________________________ ________________________，则假设2成立 ③若______________________________ ______________________，则假设3成立 |
（4）为了实验成功，必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4，同时称取1.66g KI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L（标准状况）。[相对分子质量：FeSO4 ：152 KI ：166 ]
[思考与交流]
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为：____________________
某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：
① ② 。
（3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为 。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。
（4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲乙两方案。
①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；
乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
合理的方案是： ，理由是 。
②检验产物中有NH4+的方法为 。
③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键 。
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲＋乙 → 丙＋丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。
③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是：
。
（3）若甲＋乙 → 丙＋丁仅表示置换反应，其中：甲丁为单质乙丙为化合物请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：① 所涉及的元素的原子序数小于20 ② 6种单质分属6个不同的主族
① ② ③
工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
| T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
| S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
| S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 ______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3写出生成滤渣2反应的离子方程式：
。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。
请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______________（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是____________，其作用为_____________。
（3）从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。
（4）在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R 2O 3的总质量b；③充分反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；
根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）＝__________________；
计算式2：Ar（R）＝__________________。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：
（1）B 装置有三种功能：①________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
（2） D 装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________。
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为
_________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________________。
（5）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_______。
| A．CH4 | B．CH3Cl |
C．CH2Cl2 | D．CHCl3 E．CCl4 |
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