A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将   。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将      ，B中NO₂的转化率将      。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率（写出计算过程）