根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol-1
(ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H= +26.48kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
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，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。下列叙述错误的是( )。
| A．在所有元素中氢原子半径最小 |
| B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大 |
| C．P、S、Cl最高正价依次升高 |
| D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高 |
下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 ( )。
| A．电子总是先排布在能量最低的电子层里 |
| B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 |
| C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个) |
| D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍 |
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