在N2 + 3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．6mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0．30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是：
| A．0．44秒 | B．1秒 | C．1．33秒 | D．2秒 |
相关试题
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
| A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④ |
| B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞② |
| C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③ |
| D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ |
已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
| A．最后得到的溶液中不含有Fe3+ |
| B．残余固体可能为铁、铜混合物 |
| C．最后得到的溶液中只含Cu2+ |
| D．残余固体一定全部是铜 |
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
| A．a电极是阴极 |
| B．a极区的KI最终转变为KIO3 |
C．阳极电极反应：4OH-－4e- 2H2O＋O2↑ |
| D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
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