某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): .
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数
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起始温度t1/℃
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终止温度 t2/℃
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温度差平均值 (t2-t1)/℃
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H2SO4
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NaOH
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平均值
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1
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26.2
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26.0
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26.1
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30.1
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2
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27.0
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27.4
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27.2
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34.3
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3
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25.9
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25.9
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25.9
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29.8
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4
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26.4
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26.2
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26.3
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30.4
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②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H= (列出计算式,不用求结果).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.